危険物取扱者試験 乙4の過去問 | 予想問題
乙4
問111

溶液の濃度は、　次のようになります。

　（溶質の質量　÷　溶液の質量）　×　１００

溶液とは、溶質が溶媒に溶けたものなので、
この問題の場合、食塩が水に溶けたもの、つまり食塩水が溶液になります。

　 （溶質の質量　÷　溶液の質量）　×　１００
＝（食塩の質量　÷　食塩水の質量）　×　１００
＝　５　÷　３０５　×　１００
＝　５００ ÷ ３０５ ＝ １．６３９３・・・

となり、

最も近い答えは　１．６３ ％　です。

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５００ ÷　３０５　の計算が　面倒だと思ったら　次のように計算できます。

まず、３０５ ではなく、３００ を使って、５００　÷　３００　を　計算します。

５００　÷　３００　＝　５　÷　３　＝　１．６６６・・・　となるので、

５００ を ３００より少し大きい ３０５ で割るなら、
１．６６　より　少し小さい値であると予測できます。

300gの水に5gの食塩を溶かすと溶液は305gになります。

5 ÷ 305 × 100 ≓ 1.63

より1.63%です。

正解は2番の1.63（％）です。

300gの水に5gの食塩を溶かしたときの溶液の濃度は

溶質÷溶液×100＝溶液の濃度（％）

で求めることが出来ます。

溶質は食塩5ｇ、溶液は溶質（食塩5ｇ）+溶媒（水300ｇ）です。

5÷（5+300）×100
＝5÷305×100
＝1.6393…
≒1.63（％）

5÷(300+5)×100=1.639 →　1.63　(%)

液体に他の物質が溶けた液体を溶液といいます。物質を溶かしている液体を溶媒、溶け込んでいる物質を溶質といいます。
たとえば、食塩水の場合、溶媒が水、溶質が塩化ナトリウム、溶液が食塩水です。

【溶解度】
①　溶解度
固体の溶解度は、溶媒100g中に溶解する溶質の最大グラム数です。
気体の溶解度は、溶媒1Lに溶解する溶質の量を物質量・質量・体積で表したものです。

②　溶解度曲線
縦軸に溶解度、横軸に温度を取り、各温度における溶解度を示した曲線です。

【濃度】
①　百分率濃度(パーセント濃度)
　　重量百分率濃度 = (溶質の重さ)　÷　(溶液の重さ)　×100　(%)

②　モル濃度　１リットルに溶けている溶質の物質量です。
　　モル濃度　= (溶質の物質量 (mol) ) ÷　(溶媒の体積　(L))　(mol/L)

③　質量モル濃度
　　質量モル濃度　= (溶質の物質量 (mol) ) ÷　(溶媒の質量(kg))　(mol/kg)

【沸点上昇と凝固点降下】
①　ラウールの法則
うすい非電解質溶液の凝固点降下度や沸点上昇は、溶質の種類に関係なく、一定量の溶媒に溶けている溶質粒子の数(質量モル濃度)に比例します。
　　　　沸点上昇度=モル沸点上昇×質量モル濃度
　　　　凝固点降下度=モル凝固点降下×質量モル濃度

②　沸点上昇
不適発生の物質を溶かした溶液の沸点は、もとの溶媒の沸点より上がることを沸点上昇という。
　　　　Δt = K×C Δt： 沸点上昇度(K) K： モル沸点上昇(K・kg/mol) C： 質量モル濃度(mol/kg)

③　凝固点降下
不適発生の物質を溶かした溶液の凝固点は、もとの溶媒の凝固点より下がることをいう。
　　　　Δt = K×C Δt：　凝固点降下度(K) K： モル凝固点降下(K・kg/mol) C： 質量モル濃度(mol/kg)

【浸透圧】
半透膜を隔てて濃度の異なる溶液を入れたとき、両者の間に働く圧力を浸透圧と言います。
　浸透圧 P(atm) = cRT c： 体積モル濃度(mol/L) R： 気体定数0.082(L・atm/(K・mol) T： 絶対温度(K)

質量パーセント濃度は、溶質の質量と溶液の質量から求められます。

溶質（食塩）の質量は、
問題文より5 g

溶液（食塩水）の質量は
300 g + 5 g = 305 g
溶液の質量は溶質（溶けているもの、食塩）と溶媒（溶かしているもの、水）の和です。

求める質量％濃度は
(5 g / 305 g) ×100 = 1.639...
故に、最適な選択肢は【答】②1.63 　となります。