薬剤師の過去問
第99回
薬学理論問題（物理・化学・生物、衛生、法規・制度・倫理） 問99

正解：1

0.01mol/Ｌ水酸化ナトリウム液0.6ｍＬは6.0×10-6mol/Ｌです。

Ｈ2ＳＯ4+2ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4+2Ｈ2Ｏより硫酸1molは水酸化ナトリウム2molと反応します。

よって、硫酸は3.0×10-6mol/Ｌ反応します。
対応する硫酸の量は
3.0×10-6×98.08＝2.9424×10-4ｇとなります。
これより、残存する酸の量は
2.9424×10-4÷5.0×100
＝0.58848×10-2
≒0.006

よって選択肢1が正解となります。

正解【1】

本品5gに硫酸換算でy%残っているとすると、
5g×(y%/100)×(1/98.08)≒5y×10-4mol

水酸化ナトリウムは
0.01mol/L×0.6×10-3=6×10-6

硫酸は2価、水酸化ナトリウムは1価なので、

2×5y×10-4≦6×10-6

y≦6×10-3=0.006
となります。

正解【１】

設問の末に液は赤色であるので、中和していると考えます。

硫酸５ｇ中の物質量は、
５ｇ×１／１００(ｇ)×１／９８．０８

硫酸の分子量を大体で表し計算しやすくします。
９８．０８≒１００
よって、
５ｇ×１／１００００
５ｇ×１／１０-3　(mol）
となります。

０．０１mol／Lの水酸化Ｎａ液０．０６mlをmolの計算すると、
１Ｌの中に０．０００６mol含まれます。
設問の水酸化Ｎａは、
６×１０-6(mol)
となります。

よって硫酸と水酸化ナトリウムの関係の式は、
１×１０-3×Ｘ＝６×１０-6
Ｘ＝０．００６

よって硫酸は、０．００６以下となります。