第一種電気工事士の過去問 平成27年度（2015年） 一般問題 問13

燃料電池の反応は、水の電気分解が元になっています。
水(Ｈ₂Ｏ)を電気分解すると、水素(H₂)と酸素(O)に分かれます。

燃料電池は、この反応と逆のことを行うことで、水素と酸素から水と電気を作るという発電方法のことです。

1.原理図から水が反応後に出てこないとおかしいので間違い。

2.水素と酸素を反応させ水を作り出しており、極性も正しい。

3.水素と酸素の極性が反対なので間違い。

4.原理図から水が反応後に出てこないとおかしいので間違い。

よって、2番が正解です。

りん酸型燃料電池は，電解液にりん酸水溶液（H3PO4）を使用し、負極に水素ガス（H2）、正極に酸素ガス（O2）を供給します。


負極では、水素ガス（H2）が電子（e-）を離し水素イオン（H+）となります。
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電子（e-）は負極から負荷を介して，水素イオン（H+）はりん酸水溶液（H3PO4）を介して正極に伝わります。
　　　↓
正極では、酸素ガス（O2）が電子（e-）と水素イオン（H+）と反応し、水（H2O）が生成されます。


よって正解は２番になります。

答えは（2）です。

りん酸形燃料電池は電解質にりん酸水溶液を使用したものであり、ビル等の分散型電源として利用されています。

燃料であるH₂水素と空気からO₂酸素を得て、水H₂Oを生成します。

よって、問いの答えは（２）の図となります。