技術士の過去問
平成30年度（2018年）
基礎科目「材料・化学・バイオに関するもの」 問20

化合物の水素イオン指数（pH）に関する問題です。

１．適切です
酢酸、炭酸、フェノールは、ともに弱酸です。
pHは、酢酸＞炭酸＞フェノールなので、適切です。

２．適切です
強塩基性の代表的な化合物です。

３．適切です
炭酸カルシウムに希塩酸を加えると、塩化カルシウムと水と二酸化炭素が発生します。

４．適切です
塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱すると、塩化カルシウムと水とアンモニアが発生します。

５．不適切です
0.1mol/L塩酸はpH1.0、0.1mol/L酢酸はpH2.8程度となるため、同一になりません。

よって、５が正解です。

1.適切です。

酢酸、炭酸、フェノールの順番でpH値は高くなり中性に近くなります。

2.適切です。

溶解したうちほぼ全てが電離する（電離度α≒1の酸・塩基）ものを強酸・強塩基と言います。

水酸化カリウム、水酸化ナトリウム、水酸化バリウム、水酸化カルシウムは強塩基に該当します。

3.適切です。

炭酸カルシウムCaCO₃に希塩酸HCIを加えることで、弱酸である炭酸H2CO3が遊離します。さらに、炭酸が分解して二酸化炭素CO₂が発生します。

化学反応式は以下の通りです。

CaCO3＋２HCI→CaCl2＋H₂O＋CO₂

4.適切です。

アンモニア（NH₃）の生成方法として下記三種類の例があります。

・水酸化ナトリウムと塩化アンモニウムを混合

・水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを加熱

・アンモニア水を加熱

5.不適切です。

0.1mol/Lの場合、塩酸はpH1.0、酢酸はpH2.8程度となり、同一のpH値とならないため誤りです。

したがって、5が正解になります。

化合物の水素イオン指数（pH）に関する問題です。

１．適切です。

pHは、酢酸＞炭酸＞フェノールとなります。

２．適切です。

問題文の4物質は、強塩基性の代表的な化合物です。

３．適切です。

炭酸カルシウムに希塩酸を加えると、塩化カルシウムと水と二酸化炭素が発生します。

４．適切です。

塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱すると、塩化カルシウムと水とアンモニアが発生します。

５．不適切です。

0.1mol/L塩酸はpH1.0、0.1mol/L酢酸はpH2.8となるため、同一になりません。

よって、正解は５です。

化合物の水素イオン指数（pH）に関する問題です。

１．適切です

酢酸、炭酸、フェノールは、ともに弱酸です。

酸性度は、酢酸＞炭酸＞フェノールなので、適切です。

２．適切です

水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム、水酸化バリウムは、強塩基性の代表的な化合物です。

３．適切です

炭酸カルシウム (CaCO3) に希塩酸 (HCl) を加えると、塩化カルシウム (CaCl) と水 (H₂O) と二酸化炭素 (CO₂) が発生します。

化学反応式は以下の通りです。

CaCO3＋２HCI→CaCl2＋H₂O＋CO₂

４．適切です

塩化アンモニウム (NH₄Cl) と水酸化カルシウム (Ca(OH)₂) の混合物を加熱すると、塩化カルシウム (CaCl₂) と水 (H₂O) とアンモニア (NH₃) が発生します。

化学反応式は以下の通りです。

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂→2NH₃＋CaCl₂＋2H₂O

５．不適切です

0.1mol/L塩酸はpH1.0、0.1mol/L酢酸はpH2.8程度となるため、同一になりません。

よって、５が正解です。